CHEMIA KWASY TEST. Anonimek0987 5 lat temu. 7. Zróżnicowane pytania! Test z symboli pierwiastków! Czy zdasz test z chemii? Test z chemii, który zdasz na 100%. Przedstawiam poniżej moje własne propozycje odpowiedzi do arkusza maturalnego z biologii rozszerzonej z maja 2023 w formule 2023 i 2015. Pamiętajcie, że są to tylko propozycje, oficjalny klucz zostanie wydany przez CKE. Pobierz arkusz z zadaniami formuły 2023. Pobierz arkusz z zadaniami formuły 2015. Przeglądaj zadania i odpowiedzi online. Szanowni Państwo, serdecznie zapraszamy do udziału w kolejnej edycji zDolnego Ślązaka. Prosimy o zapoznanie się regulaminem i harmonogramem, zarejestrowanie szkoły oraz przekazanie informacji uczniom i ich rodzicom. Wszystkie informacje są dostępne na stronie zdolnyslazak.edu.pl. Życzymy udanego roku szkolnego 2023/24! Szanowni Państwo, publikujemy listę uczniów zakwalifikowanych do etapu rejonowego konkursów przedmiotowych dla uczniów szkół podstawowych województwa lubelskiego organizowanych przez Lubelskiego Kuratora Oświaty w roku szkolnym 2023/2024 – konkursy: polonistyczny, matematyczny i historyczny. Data publikacji: 17.10.2023. . Home Pytania To również Cię zainteresuje 10 wyprzedażowych hitów z Sinsay Kacperek z " narzeka na współpasażerów w PKP. "Nikt nie chc... Rosjanie odczuwają sankcje. Trend nabiera rozpędu. "Trudno było ut... Mezoterapia to profesjonalny zabieg kosmetyczny. Jak można ... Jeżeli Bayern go kupi, wyda tego lata już ponad 200 mln! Transfer j... Były kanclerz Niemiec Gerhard Schroeder w Moskwie. Znamy powód p... Więźniowie jadą na front. Desperackie poszukiwania Rosji [RELACJA NA ŻY... Kolejny sukces. Dla pana Jacka zebrali 100 razy więcej niż ma z... To już za dwa lata! W Paryżu czekają nas niezapomniane letnie ig... Łukasz Kadziewicz o powołaniach Stefano Lavariniego: Smarzek w górach za... Rolnik z Nowej Wsi walczy o życie. Byk zaatakował go rogami Bohater wielkiej afery finansowej w Niemczech jest w Moskwie pod... Eksperci w kategorii Chemia Eksperci: sabrina13 odpowiedzi: 1238 Sanoja. odpowiedzi: 295 Marin* odpowiedzi: 253 Zobacz wszystkich Sprawdź ranking miesięczny Szeryfowie: sabrina13 trafione 113 Ivanos trafione 72 Koman trafione 59 Szeryfowie pilnują, aby w tej kategorii pojawiały się tylko odpowiednie pytania. Dla pozostałych sugerują prawidłowe kategorie. Przeglądaj i odpowiadaj na pytania Wszystkie Pytania zwykłe Quizy Sondy & Ankiety Bez odpowiedzi Kolaz zapytał(a) 23 godz. temu Czy w drugiej klasie technikum logistycznej jest chemia Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: 2 godz. temu Barteus zapytał(a) o 11:08 Co oznaczają te wiązania? (jakieś typy czy coś takiego) Odpowiedzi (0) | Kategoria: Chemia Najawina123 zapytał(a) o 00:22 Co to za tabletka? Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 00:50 GKE_Kaktus zapytał(a) o 15:13 Co sie stanie kiedy wymieszamy kwas wodorowy z mlekiem? Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 00:08 Ufo_Pluto_omega zapytał(a) o 20:33 Czy poza etanolem są alkohole nadające się do spożycia przez człowieka? Odpowiedzi (6) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 00:16 Julia8812 zapytał(a) o 08:42 Wodorotlenki Komentarzy (0) | Kategoria: Chemia Julia8812 zapytał(a) o 08:28 Alkany - Węglowodory nasycone Komentarzy (0) | Kategoria: Chemia Julia8812 zapytał(a) o 07:58 Wodorki - reakcje chemiczne Komentarzy (0) | Kategoria: Chemia Julia8812 zapytał(a) o 07:22 Składniki powietrza i rodzaje przemian. Komentarzy (0) | Kategoria: Chemia Julia8812 zapytał(a) o 18:11 Tlenki - Nieorganiczne związki chemiczne Komentarzy (0) | Kategoria: Chemia Szopernus zapytał(a) o 21:41 Jaka jest gęstość polędwicy lub mięsa wieprzowego? Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 22:03 zapytał(a) o 19:24 Ważne prawa chemia klasa 7 Odpowiedzi (0) | Kategoria: Chemia Chab zapytał(a) o 16:47 Zapisz I uzgodnij równania reakcji wynikającej ze nazwy wszystkich substancji zawierających sód Odpowiedzi (0) | Kategoria: Chemia Frejanka zapytał(a) o 08:12 Stężenie procentowe zadania- help plss Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 09:31 Leon_ez zapytał(a) o 18:57 Łatwopalna woda Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 02:09 •LifeDreamer• zapytał(a) o 17:13 Ocena z chemii Odpowiedzi (2) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 17:37 JestemKawą zapytał(a) o 21:18 Chemia klasa 8, uzupełnianie reakcji spalania alkoholi Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 21:28 Łukasz 2 zapytał(a) o 19:51 Szybkie pytanie, skąd mam wiedzieć czy zajdzie jakaś reakcja chemiczna w np. Sn+RbCl? Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 20:28 Puma_YT zapytał(a) o 18:51 Prosze tak max godzina Odpowiedzi (0) | Kategoria: Chemia Jezusdymamaryjke zapytał(a) o 12:38 Moja mama zjadła cyklon B i nie wiem co zrobic. Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 14:47 Puma_YT zapytał(a) o 21:22 POMOCY CHEMIOSZKA! tylko 5 zad Odpowiedzi (0) | Kategoria: Chemia Spoc0nykasztan zapytał(a) o 12:39 Co to jest Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 12:46 kinga1009 zapytał(a) o 17:55 CHEMIA nazwij podane związki Odpowiedzi (0) | Kategoria: Chemia molllydcx zapytał(a) o 21:42 Czym sie rozni meta od amfy Odpowiedzi (2) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 07:16 Puma_YT zapytał(a) o 19:53 Zadanko na dzisiaj z chemioszki Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 19:58 Puma_YT zapytał(a) o 19:35 UWAGA! Potrzebuje również z obliczeniami, Oblicz ile gramów kwasu siarkowego (VI) znajduje się w 0,03 dm3 roztworu o stężeniu 23%. dr = 1,2137g/cm3? Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 20:48 💎Pysia💎 zapytał(a) o 10:59 Praca domowa z chemioszki Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 16:12 lacrimaolor zapytał(a) o 20:44 Oblicz ile moli NaOH zawiera się w 4,5 dm3 roztworu o stężeniu 3mol/dm3 Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 20:50 💎Pysia💎 zapytał(a) o 16:35 Praca domowa z chemii na jutro!!! Odpowiedzi (2) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 20:46 MyjeSieSmalcem zapytał(a) o 01:14 Jeżeli mam na pierwsze pólrocze 3 a na drugie wychodzi mi 1 to zdam czy nie? Odpowiedzi (3) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 07:24 Lista zadańOdpowiedzi do tej matury możesz sprawdzić również rozwiązując test w dostępnej już aplikacji Matura - testy i zadania, w której jest także, np. odmierzanie czasu, dodawanie do powtórek, zapamiętywanie postępu i wyników czy notatnik :) Dziękujemy developerom z firmy Geeknauts, którzy stworzyli tę aplikację Zadanie 1. (0–4)O dwóch pierwiastkach umownie oznaczonych literami X i Z wiadomo, że: • oba przyjmują w związkach chemicznych taki sam maksymalny stopień utlenienia • konfiguracja elektronowa atomu pierwiastka X w stanie wzbudzonym, który powstał w wyniku przeniesienia jednego z elektronów sparowanych na podpowłokę wyższą energetycznie i nieobsadzoną, może zostać przedstawiona w postaci zapisu:• w stanie podstawowym atom pierwiastka Z ma łącznie na ostatniej powłoce i na podpowłoce 3d pięć elektronów. pwz: 69%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Uzupełnij w tabeli symbol pierwiastka X i symbol pierwiastka Z, numer grupy oraz symbol bloku konfiguracyjnego, do których należy każdy z pierwiastkaNumer grupySymbol bloku konfiguracyjnegopierwiastek Xpierwiastek Z pwz: 43%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Napisz wzór sumaryczny wodorku pierwiastka X oraz maksymalny stopień utlenienia, jaki przyjmują pierwiastki X i Z w związkach chemicznych. Wzór sumaryczny wodorku pierwiastka X: .................... Maksymalny stopień utlenienia, jaki przyjmują pierwiastki X i Z w związkach chemicznych: .................... pwz: 42%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Przedstaw pełną konfigurację elektronową jonu Z2+ w stanie podstawowym. Zastosuj zapis z uwzględnieniem podpowłok. pwz: 31%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 2. (0–1)Uzupełnij w tabeli temperaturę wrzenia wymienionych substancji (H2, CaCl2, HCl) pod ciśnieniem atmosferycznym. Wartości temperatury wrzenia wybierz spośród następujących: –253°C, –85°C, 100°C, 1935° H2chlorek wapnia, CaCl2 chlorowodór,HClTemperatura wrzenia, °C pwz: 34%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 3. (0–1)Poniżej przedstawiono cztery wykresy ilustrujące zmianę wybranych wielkości fizycznych charakteryzujących pierwiastki chemiczne (z wyłączeniem gazów szlachetnych) w funkcji ich liczby atomowej. Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa numer wykresu przedstawiającego zależność promienia atomowego od liczby atomowej i numer wykresu przedstawiającego zależność elektroujemności pierwiastków w skali Paulinga od liczby atomowej. Numer wykresu przedstawiającego zależność promienia atomowego od liczby atomowej: Numer wykresu przedstawiającego zależność elektroujemności w skali Paulinga od liczby atomowej: Zadanie 4. (0–2)Ciała stałe można podzielić na krystaliczne i bezpostaciowe. Kryształy klasyfikuje się ze względu na rodzaj oddziaływań między tworzącymi je drobinami. Wyróżnia się kryształy metaliczne, jonowe, kowalencyjne i podstawie: K. Pigoń, Z. Ruziewicz, Chemia fizyczna. Fizykochemia molekularna, Warszawa 2005. pwz: 24%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Poniżej wymieniono nazwy siedmiu substancji tworzących kryształy w stałym stanie skupienia. chlorek sodu, glin, glukoza, jod, sód, tlenek magnezu, wodorotlenek sodu Spośród wymienionych substancji wybierz wszystkie te, które tworzą kryształy jonowe, oraz wszystkie te, które tworzą kryształy metaliczne. pwz: 20%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Uzupełnij poniższe zdania. W odpowiedzi uwzględnij rodzaj nośników kryształach metalicznych nośnikami ładunku są ........................ , dlatego metale przewodzą prąd elektryczny w stałym stanie skupienia. Związki jonowe po stopieniu przewodzą prąd elektryczny, ponieważ ........................................ . Informacja do zadań 5.– to trujący związek o wzorze COCl2. Jego temperatura topnienia jest równa –118°C, a temperatura wrzenia wynosi 8°C (pod ciśnieniem 1000 hPa). Fosgen reaguje z wodą i ulega hydrolizie, której produktami są tlenek węgla(IV) i chlorowodór. Na podstawie: P. Mastalerz, Chemia organiczna, Warszawa 1986. pwz: 24%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 5. (0–1) Orientacja przestrzenna tych orbitali powoduje, że cząsteczka fosgenu płaska. Wiązanie π w tej cząsteczce tworzą orbital walencyjny atomu węgla i orbital walencyjny p atomu tlenu. Informacja do zadań 5.– to trujący związek o wzorze COCl2. Jego temperatura topnienia jest równa –118°C, a temperatura wrzenia wynosi 8°C (pod ciśnieniem 1000 hPa). Fosgen reaguje z wodą i ulega hydrolizie, której produktami są tlenek węgla(IV) i chlorowodór. Na podstawie: P. Mastalerz, Chemia organiczna, Warszawa 1986. pwz: 81%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 6. (0–1)Napisz równanie reakcji hydrolizy fosgenu. Informacja do zadań 5.– to trujący związek o wzorze COCl2. Jego temperatura topnienia jest równa –118°C, a temperatura wrzenia wynosi 8°C (pod ciśnieniem 1000 hPa). Fosgen reaguje z wodą i ulega hydrolizie, której produktami są tlenek węgla(IV) i chlorowodór. Na podstawie: P. Mastalerz, Chemia organiczna, Warszawa 1986. pwz: 54%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 7. (0–2)W temperaturze 25°C i pod ciśnieniem 1000 hPa w 1 dm3 fosgenu znajduje się 2,43·1022 cząsteczek tego związku. Oblicz gęstość fosgenu i określ jego stan skupienia w opisanych warunkach. W temperaturze 25°C i pod ciśnieniem 1000 hPa fosgen jest ................ . pwz: 38%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 8. (0–1)W środowisku alkalicznym jod utlenia ilościowo metanal do kwasu metanowego. Czynnikiem utleniającym jest anion jodanowy(I), który powstaje w reakcji jodu cząsteczkowego z anionami hydroksylowymi. Przebieg opisanych przemian można zilustrować następującymi równaniami:reakcja 1.: I2 + 2OH- → IO- +I- + H2Oreakcja 2.: HCHO + IO- + OH- → HCOO- + I- + H2ONa podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna 2. Chemiczne metody analizy ilościowej, Warszawa 1998. Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie opisanego utleniania metanalu jodem w środowisku alkalicznym i określ stosunek masowy, w jakim metanal reaguje z jodem. Równanie reakcji: ................................Stosunek masowy metanalu i jodu mHCHO : mI2 = ............................. pwz: 27%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 9. (0–2)Węglan sodu jest solą dość dobrze rozpuszczalną w wodzie. Podczas ochładzania jej gorącego roztworu nie powstaje sól bezwodna, ale wydzielają się hydraty, których skład zależy od temperatury. W temperaturze 20°C w równowadze z roztworem nasyconym pozostaje dekahydrat o wzorze Na2CO3·10H2O. Rozpuszczalność dekahydratu węglanu sodu w wodzie w tej temperaturze jest równa 21,5 g w 100 g podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa rozpuszczalność węglanu sodu (wyrażoną w gramach substancji na 100 gramów wody) w opisanych warunkach w przeliczeniu na sól bezwodną. Obliczenia: Odpowiedź: Rozpuszczalność = ......................... g soli bezwodnej w 100 g wody. Informacja do zadań 10.–11. Przemysłowa produkcja kwasu azotowego(V) jest procesem kilkuetapowym. Pierwszym etapem jest katalityczne utlenienie amoniaku tlenem z powietrza do tlenku azotu(II). W drugim etapie otrzymany tlenek azotu(II) utlenia się do tlenku azotu(IV). Ta reakcja przebiega zgodnie z poniższym równaniem: 2NO (g) + O2 (g) ⇄ 2NO2 (g)Powstały tlenek azotu(IV) jest następnie wprowadzany do wody, w wyniku czego powstaje roztwór kwasu azotowego(V) o stężeniu w zakresie 50%–60% (w procentach masowych).Na podstawie: K. Schmidt-Szałowski, M. Szafran, E. Bobryk, J. Sentek, Technologia chemiczna. Przemysł nieorganiczny, Warszawa 2013. pwz: 45%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 10. (0–1)Na poniższym wykresie przedstawiono zależność równowagowego stopnia przemiany NO w NO2 od temperatury dla dwóch różnych wartości ciśnienia p1 i p2. Wydajność tworzenia NO2 jest tym większa, im większa jest wartość równowagowego stopnia przemiany. Uzupełnij poniższe zdania. Ciśnienie p1 jest od ciśnienia p2. Przemiana NO w NO2 to reakcja , co oznacza, że wartość ΔH tej przemiany jest . Informacja do zadań 10.–11. Przemysłowa produkcja kwasu azotowego(V) jest procesem kilkuetapowym. Pierwszym etapem jest katalityczne utlenienie amoniaku tlenem z powietrza do tlenku azotu(II). W drugim etapie otrzymany tlenek azotu(II) utlenia się do tlenku azotu(IV). Ta reakcja przebiega zgodnie z poniższym równaniem: 2NO (g) + O2 (g) ⇄ 2NO2 (g)Powstały tlenek azotu(IV) jest następnie wprowadzany do wody, w wyniku czego powstaje roztwór kwasu azotowego(V) o stężeniu w zakresie 50%–60% (w procentach masowych).Na podstawie: K. Schmidt-Szałowski, M. Szafran, E. Bobryk, J. Sentek, Technologia chemiczna. Przemysł nieorganiczny, Warszawa 2013. pwz: 55%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 11. (0–1)Napisz równanie opisanej reakcji tlenku azotu(IV) z wodą, której produktami są kwas azotowy(V) i tlenek azotu(II). Napisz wzór reduktora i wzór utleniacza. Równanie reakcji: ................... Wzór reduktora: ..................... Wzór utleniacza: .................... pwz: 49%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 12. (0–2)Do zbiornika, z którego wypompowano powietrze, wprowadzono tlenek azotu(IV) o wzorze NO2 i po zamknięciu utrzymywano temperaturę 25°C do momentu osiągnięcia przez układ stanu równowagi opisanej poniższym równaniem: 2NO2 ⇄ N2O4, ΔH<0 Zmiany stężenia obu reagentów przedstawiono na poniższym podstawie: J. McMurry, R. Fay, Chemistry, Upper Saddle River 2001. Oblicz stężeniową stałą równowagi opisanej reakcji w temperaturze 25°C. Obliczenia: ............. Uzupełnij zdanie. Stężeniowa stała równowagi opisanej reakcji w temperaturze wyższej niż 25°C jest stężeniowa stała równowagi tej reakcji w temperaturze 25°C. Roztwory zawierające porównywalne liczby drobin kwasu Brønsteda i sprzężonej z nim zasady są nazywane roztworami buforowymi. Przykładem jest bufor octanowy. Kwasem Brønsteda są w nim cząsteczki CH3COOH, a zasadą – jony CH3COO– pochodzące z całkowicie zdysocjowanej soli, np. octanu sodu. Wprowadzenie do roztworu buforowego mocnego kwasu skutkuje zmniejszeniem stężenia zasady i wzrostem stężenia sprzężonego z nią kwasu. Dodatek mocnej zasady prowadzi do zmniejszenia stężenia kwasu i wzrostu stężenia sprzężonej zasady. Wartość pH buforu praktycznie nie zależy od jego stężenia i nieznacznie się zmienia podczas dodawania niewielkich ilości mocnych kwasów lub mocnych zasad. pwz: 44%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej podczas dodawania mocnej zasady (OH−) do buforu octanowego oraz uzupełnij zdanie – wybierz jedną odpowiedź spośród podanych w reakcji z mocną zasadą:.................................... .Po wprowadzeniu mocnego kwasu do buforu octanowego stężenie jonów octanowych(wzrośnie / zmaleje / nie ulegnie zmianie). Zadanie 14. (0–3)Zmieszano 100 cm3 wodnego roztworu Ba(OH)2 o stężeniu 0,2 mol·dm−3 z 40 cm3 wodnego roztworu HCl o stężeniu 0,8 mol∙dm−3. W mieszaninie przebiegła reakcja opisana poniższym równaniem: H3O+ + OH− → 2H2O pwz: 23%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Oblicz pH powstałego roztworu w temperaturze 25 °C. W obliczeniach przyjmij, że objętość tego roztworu jest sumą objętości roztworów Ba(OH)2 i HCl. Wynik końcowy zaokrąglij do drugiego miejsca po przecinku. pwz: 24%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Wpisz do poniższej tabeli wartości stężenia molowego jonów baru i jonów chlorkowych w otrzymanym roztworze. [Ba 2+ ], mol · dm -3 [Cl - ], mol · dm -3 pwz: 54%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 15. (0–1)Większość kationów metali występuje w roztworze wodnym w postaci jonów kompleksowych, tzw. akwakompleksów, w których cząsteczki wody otaczają jon metalu, czyli są ligandami. Dodanie do takiego roztworu reagenta, który z kationami danego metalu tworzy trwalsze kompleksy niż woda, powoduje wymianę ligandów. Kompleksy mogą mieć różne barwy, zależnie od rodzaju ligandów, np. jon Fe3+ tworzy z jonami fluorkowymi F− kompleks bezbarwny, a z jonami tiocyjanianowymi (rodankowymi) SCN− – krwistoczerwony. W dwóch probówkach znajdował się wodny roztwór chlorku żelaza(III). Do pierwszej probówki wsypano niewielką ilość stałego fluorku potasu, co poskutkowało odbarwieniem żółtego roztworu, a następnie do obu probówek dodano wodny roztwór rodanku potasu (KSCN). Stwierdzono, że tylko w probówce drugiej pojawiło się krwistoczerwone zabarwienie. W badanych roztworach występowały jony kompleksowe żelaza(III): I rodankowy II fluorkowy III akwakompleksUszereguj wymienione jony kompleksowe zgodnie ze wzrostem ich trwałości. pwz: 18%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 16. (0–2)W laboratorium tlenek wapnia można otrzymać ze szczawianu wapnia o wzorze CaC2O4. Szczawian wapnia ulega termicznemu rozkładowi, który przebiega zgodnie z poniższym równaniem:CaC2O4 → CaCO3 + CO Dalsze ogrzewanie, w wyższej temperaturze, prowadzi do rozkładu węglanu wapnia: CaCO3 → CaO + CO2 Próbkę szczawianu wapnia o masie 12,8 g umieszczono w tyglu pod wyciągiem i poddano prażeniu. Po pewnym czasie proces przerwano, a następnie ostudzono tygiel, zważono jego zawartość i zbadano skład mieszaniny poreakcyjnej. Stwierdzono, że masa zawartości tygla zmalała o 6,32 g i że otrzymana mieszanina nie zawierała szczawianu w procentach masowych zawartość tlenku wapnia w mieszaninie otrzymanej po przerwaniu prażenia. Zadanie 17. (0–2)W celu porównania reaktywności różnych metali wykonano doświadczenie, w którym płytkę z metalu M zważono i umieszczono w naczyniu zawierającym wodny roztwór pewnej soli. W wyniku zachodzącej reakcji roztwór się odbarwił. Płytkę wyjęto, opłukano wodą destylowaną, wysuszono i zważono ponownie. Ustalono, że w wyniku reakcji masa płytki 37%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Wybierz jeden symbol metalu w zestawie I i jeden wzór odczynnika w zestawie II, tak aby otrzymać schemat przeprowadzonego doświadczenia. Schemat doświadczenia: pwz: 33%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła podczas doświadczenia. Zadanie 18. (0–2)Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie: wodny roztwór KOH o stężeniu 0,1 mol·dm−31 cm3 wodnego roztworu ZnSO4 o stężeniu 0,1 mol·dm−3 pwz: 44%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła w probówce III. Uwzględnij, że jednym z produktów jest jon kompleksowy o liczbie koordynacyjnej 4. Informacja do zadań 19.–21. Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie:W każdej z probówek zaobserwowano zmiany świadczące o przebiegu reakcji chemicznej. pwz: 51%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 19. (0–1)Opisz zmiany, jakie zaobserwowano w probówkach. Probówka I: ............... . Probówka II: .............. . Informacja do zadań 19.–21. Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie:W każdej z probówek zaobserwowano zmiany świadczące o przebiegu reakcji 44%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 20. (0–1)Uzupełnij poniższe zdanie. Wybierz jedną odpowiedź spośród podanych. Informacja do zadań 19.–21. Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie:W każdej z probówek zaobserwowano zmiany świadczące o przebiegu reakcji chemicznej. pwz: 25%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 21. (0–1)Napisz, jaką właściwość kwasu siarkowego(IV) potwierdził wynik doświadczenia w probówce II. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła w probówce II po dodaniu roztworu HCl i była przyczyną obserwowanych zmian. Kwas siarkowy(IV) jest słabszy niż kwas chlorowodorowy i jest kwasem .............................. . Równanie reakcji: .............................. . pwz: 43%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 22. (0–2)Dwa węglowodory nasycone A i B mają w cząsteczkach po pięć atomów węgla. Cząsteczka jednego z tych węglowodorów ma budowę cykliczną. W cząsteczce węglowodoru A wszystkie atomy węgla mają jednakową rzędowość. Węglowodory A i B ulegają bromowaniu na świetle według mechanizmu substytucji rodnikowej. Każdy z nich tworzy wyłącznie jedną monobromopochodną. Napisz równania reakcji monobromowania węglowodorów A i B. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych. Równanie reakcji monobromowania węglowodoru A: .............................................. Równanie reakcji monobromowania węglowodoru B: .............................................. Zadanie 23. (0–2)Przeprowadzono reakcję addycji, w której związek X o wzorze sumarycznym C4H8 przereagował z chlorowodorem w stosunku molowym 1:1. W wyniku opisanej przemiany powstały dwa związki, z których jeden ma cząsteczki chiralne i występuje w postaci enancjomerów, a cząsteczki drugiego związku są achiralne. pwz: 38%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) obu produktów reakcji związku X z chlorowodorem. Wzór związku, którego cząsteczki są chiralne: ................ . Wzór związku, którego cząsteczki są achiralne: ................ . pwz: 49%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Uzupełnij poniższy schemat, tak aby przedstawiał budowę obu enancjomerów chiralnego produktu reakcji związku X z chlorowodorem. Informacja do zadań 24.–25. Olejek eteryczny otrzymywany z majeranku zawiera substancje, których wzory i nazwy przedstawiono poniżej. Zadanie 24. (0–2)Terpinen-4-ol (związek II) i terpineol (związek III) można otrzymać z terpinolenu (związek IV) w wyniku jego reakcji z wodą w środowisku kwasowym. Na czym polegają kursy Chemia na 100%? Chemia na 100% to internetowe kursy do matury z chemii. Zawierają łącznie 54 godziny profesjonalnych lekcji wideo, zadania treningowe oraz dostęp do zamkniętej społeczności moich uczniów, gdzie można zadawać dodatkowe pytania i dzielić się maturalnymi zagwozdkami (dostęp do grupy tylko dla osób korzystających z pakietu kursów). Teorię oraz rozwiązania różnych typów zadań maturalnych z chemii przedstawiam krok po kroku, rozrysowując wszystko na kartkach. Czy warto kupić kursy Chemia na 100%? Każdy z kursów zawiera kilka godzin video, na których przekazuję w jasny sposób całą wiedzę, jakiej potrzebujesz do zdania egzaminu z chemii. Gdyby tę wiedzę miał przekazać Ci korepetytor na indywidualnych spotkaniach, za które średnio płaci się od 40 zł do 80 zł za godzinę, to pojedynczy kurs kosztowałby 120-480 zł, a cały pakiet kursów 2000-4000 zł. Wiedza, którą przekazuję w tym kursie, jest warta jeszcze więcej, ponieważ każdy materiał możesz odtwarzać dowolną liczbę razy, w dowolnym miejscu i o dowolnej porze, bez wychodzenia z domu w okresie, na który masz wykupiony dostęp do kursu/kursów. Jakie kursy wchodzą w skład pakietu Chemia na 100%? Wiedzę, którą chcę przekazać, zawarłem w 15 kursach: 8 dotyczących chemii nieorganicznej i 7 związanych z chemią organiczną. Kursy są stworzone na podstawie aktualnych wymogów programowych CKE i zawierają informacje potrzebne do przygotowania do matury z chemii w 2022 roku (Egzamin maturalny w Formule 2015). Do każdego kursu przygotowałem zadania treningowe oraz profesjonalne materiały video. Tłumaczę na nich, krok po kroku, jak na podstawie wiedzy teoretycznej rozwiązywać pojawiające się na maturach różne typy zadań. Czy można zdać maturę z chemii na 100%? Można, ale trzeba pamiętać, że wymaga to wielu godzin uczciwej pracy. Pamiętaj: w nauce czegokolwiek nawet najlepszy kurs nie pomoże jeśli nie poświęcisz czasu i nie włożysz wysiłku w zrobienie notatek, nauczenie się metod rozwiązywania zadań, powtarzanie materiału i rozwiązywanie wielu zadań treningowych. Jakie są opinie na temat kursów Chemia na 100%? Chemia na 100% to jedne z najpopularniejszych kursów wspierających w przygotowaniach do matury z chemii dostępnych na rynku. Nasz fanpage na Facebooku śledzi ponad 20 000 fanów, a kanał na YouTube ma ponad 17 000 subskrypcji. Od 2015 r. z kursów skorzystało ponad 2000 maturzystów, a wielu z nich zdobyło indeks na wymarzone studia. Opinie absolwentów można przeczytać na fanpage’u strony Chemia na 100% na Facebooku oraz w zakładce opinie: Ile kosztują kursy i dlaczego nie są darmowe? Informacje o cenach kursów oraz pakietu kursów, a także aktualnych promocjach znajdziesz w naszym sklepie. Kursy nie są darmowe, ponieważ często nie doceniamy tego, co dostajemy za darmo. Ponadto jest to ważny element Twojej motywacji, bo jeśli zapłacisz nauczysz się o wiele więcej, aby nie zmarnować pieniędzy. Przygotowanie i zebranie wszystkich materiałów w jednym miejscu wymagało sporo pracy, a Tobie pozwala zaoszczędzić wiele cennego czasu. Pytania i odpowiedzi Zebrane pytania i odpowiedzi do zestawu. Na podstawie biologii Villeego w elektronicznej formie. W sam raz dla osób przygotowujących się do olimpiady biologicznej lub do matury. Ilość pytań: 17 Rozwiązywany: 2174 razy Który (które) z wymienionych związków jest (są) powszechnie uważany (uważane) za związek zawierający (związki zawierające) nieorganiczną formę węgla? Izomerami nazywa się grupy cząsteczek o jednakowym składzie atomowym, ale różnym ułożeniu atomów układzie wiązań kowalencyjnych układzie grup wzorze strukturalnym Atom węgla jest szczególnie predysponowany do tworzenia szkieletu związków organicznych, ponieważ może tworzyć wiązania z atomami licznych pierwiastków chemicznych Narysowane wzory są różnymi rzutami tej samej cząsteczki Które z wymienionych grup (związków) są hydrofobowe? wszystkie wymienione możliwości są błędne Które z wymienionych grup funkcyjnych zachowują się jak kwas? Proces syntezy, w którym monomery łączą się za pomocą wiązań kowalencyjnych, określa się jako Złożonym węglowodanem zapasowym w roślinach jest W cząsteczce monosacharydu zaliczanego do aldoz występuje końcowa grupa karbonylowa Typowe polisacharydy strukturalne mają liczne wiązania wodorowe między sąsiednimi cząsteczkami Kwasy tłuszczowe są składnikami fosfolipidów i triacylogliceroli Nazwa ,,nasycone kwasy tłuszczowe" pochodzi od nasycenia cząsteczek Reszty kwasów tłuszczowych w fosfolipidach i triacyloglicerolach łączą się za pomocą oddziaływań van der Waalsa Która para grup bocznych aminokwasów powinna połączyć się za pomocą wiązania jonowego? Które z wymienionych poziomów organizacji struktury białka mogą być uzależnione od wiązań wodorowych? struktura drugorzędowa struktura trzeciorzędowa struktura czwartorzędowa W każdym wiązaniu fosfodiestrowym w DNA lub RNA reszta fosforanowa łączy się wiązaniami kowalencyjnymi z Monomer ma się do polimeru jak wszystkie wymienione możliwości są prawdziwe Powiązane tematy Inne tryby

chemia pytania i odpowiedzi